Conductividad molar

La da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:​

${\displaystyle {\mathit {\Lambda }}={\frac {\kappa }{c}}}$ 

Siendo:

• ${\displaystyle \kappa }$  la conductividad de la disolución
• ${\displaystyle c}$  la concentración molar del electrolito. La magnitud que depende del electrolito y del disolvente.

Unidades

Las unidades de la conductividad molar en el SI son ${\displaystyle \mathrm {S} }$  ${\displaystyle \cdot }$  ${\displaystyle \mathrm {m} ^{2}}$  ${\displaystyle \cdot }$  ${\displaystyle \mathrm {mol} ^{-1}}$  . Expresadas en términos de las unidades base del SI: ${\displaystyle \mathrm {kg} ^{-1}}$  ${\displaystyle \cdot }$  ${\displaystyle \mathrm {s} ^{3}}$  ${\displaystyle \cdot }$  ${\displaystyle \mathrm {A} ^{2}}$  ${\displaystyle \cdot }$  ${\displaystyle \mathrm {mol} ^{-1}}$ .

Ejemplo

La conductividad, ${\displaystyle \kappa }$ , de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00 ${\displaystyle \mathrm {mol} }$  ${\displaystyle \cdot }$  ${\displaystyle \mathrm {dm} ^{-3}}$  a 25 °C y 1 atm es 0,112 ${\displaystyle \mathrm {S} }$  ${\displaystyle \cdot }$  ${\displaystyle \mathrm {cm} ^{-1}}$ . Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.

Conductividad límite molar de iones 25 °C en agua destilada.​

Se trata del valor de la conductividad molar cuando ${\displaystyle c\to 0}$ . Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (ley de Kohlrausch).

${\displaystyle {\mathit {\Lambda }}={\mathit {\Lambda }}^{\infty }+K{\sqrt {c}}}$ 

Siendo ${\displaystyle {\mathit {\Lambda }}^{\infty }}$  la conductividad molar a dilución infinita, ${\displaystyle K}$  una constante empírica y ${\displaystyle c}$  la concentración del electrolito.

Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald:

${\displaystyle {\frac {1}{\mathit {\Lambda }}}={\frac {1}{{\mathit {\Lambda }}^{\infty }}}+{\frac {c}{K_{c}}}{\frac {\mathit {\Lambda }}{({\mathit {\Lambda }}^{\infty })^{2}}}}$ 

donde ${\displaystyle K_{c}}$  es la constante de equilibro en concentraciones.

• Conductividad eléctrica
• Molaridad